Preparación y aplicación de ácido acético glacial.

El ácido acético, también llamado ácido acético, ácido acético glacial, fórmula química CH3COOH, es un ácido mónico orgánico y un ácido graso saturado de cadena corta, que es la fuente del ácido y el olor acre del vinagre. En circunstancias normales, se llama "ácido acético", pero el ácido acético puro y casi anhidro (menos del 1% de contenido de agua) se llama "ácido acético glacial", que es un sólido higroscópico incoloro con un punto de congelación de 16 a 17 °. C (62 °F), y después de la solidificación, es un cristal incoloro. Aunque el ácido acético es un ácido débil, es corrosivo, sus vapores irritan los ojos y la nariz y huele acre y agrio.

historia

La demanda mundial anual de ácido acético es de aproximadamente 6,5 millones de toneladas. De esto, alrededor de 1,5 millones de toneladas se reciclan y los 5 millones de toneladas restantes se producen directamente a partir de materias primas petroquímicas o mediante fermentación biológica.

Las bacterias fermentadoras del ácido acético glacial (Acetobacter) se pueden encontrar en todos los rincones del mundo, y cada nación inevitablemente encuentra vinagre al elaborar vino: es el producto natural de estas bebidas alcohólicas expuestas al aire. Por ejemplo, en China hay un dicho que dice que el hijo de Du Kang, Black Tower, consiguió vinagre porque preparó vino durante demasiado tiempo.

El uso del ácido acético glacial en química se remonta a tiempos muy antiguos. En el siglo III a. C., el filósofo griego Teofrasto describió en detalle cómo el ácido acético reacciona con los metales para producir pigmentos utilizados en el arte, incluida la albayalde (carbonato de plomo) y la pátina (una mezcla de sales de cobre que incluye acetato de cobre). Los antiguos romanos hervían vino agrio en recipientes de plomo para producir un jarabe muy dulce llamado sapa. La sapa era rica en un azúcar de plomo de olor dulce, el acetato de plomo, que causaba envenenamiento por plomo entre los nobles romanos. En el siglo VIII, el alquimista persa Jaber concentró el ácido acético en vinagre mediante destilación.

En 1847, el científico alemán Adolf Wilhelm Hermann Kolbe sintetizó por primera vez ácido acético a partir de materias primas inorgánicas. El proceso de esta reacción es el primer disulfuro de carbono mediante cloración en tetracloruro de carbono, seguido de la descomposición a alta temperatura del tetracloroetileno después de la hidrólisis y la cloración, produciendo así ácido tricloroacético, el último paso de la reducción electrolítica para producir ácido acético.

En 1910, la mayor parte del ácido acético glacial se extraía del alquitrán de hulla de la madera retortida. Primero, el alquitrán de hulla se trata con hidróxido de calcio y luego el acetato de calcio formado se acidifica con ácido sulfúrico para obtener ácido acético. Durante este período se produjeron en Alemania unas 10.000 toneladas de ácido acético glacial, el 30% de las cuales se utilizó para fabricar tinte índigo.

preparación

El ácido acético glacial se puede preparar mediante síntesis artificial y fermentación bacteriana. Hoy en día, la biosíntesis, el uso de la fermentación bacteriana, representa sólo el 10% de la producción total mundial, pero sigue siendo el método más importante para producir vinagre, porque las normas de seguridad alimentaria en muchos países exigen que el vinagre de los alimentos se prepare biológicamente. El 75% del ácido acético para uso industrial se produce por carbonilación de metanol. Las partes vacantes se sintetizan mediante otros métodos.

usar

El ácido acético glacial es un ácido carboxílico simple, que consta de un grupo metilo y un grupo carboxílico, y es un reactivo químico importante. En la industria química, se utiliza para fabricar tereftalato de polietileno, el componente principal de las botellas de bebidas. El ácido acético glacial también se utiliza para fabricar acetato de celulosa para películas y acetato de polivinilo para adhesivos para madera, así como muchas fibras y tejidos sintéticos. En el hogar, a menudo se utiliza una solución diluida de ácido acético glacial como agente desincrustante. En la industria alimentaria, el ácido acético figura como regulador de la acidez en la lista de aditivos alimentarios E260.

El ácido acético glacial es el reactivo químico básico utilizado en la preparación de muchos compuestos. El único uso del ácido acético es la preparación de monómero de acetato de vinilo, seguido de la preparación de anhídrido acético y otros ésteres. El ácido acético del vinagre es sólo una pequeña fracción de todo el ácido acético glacial.

La solución de ácido acético diluido también se utiliza a menudo como agente eliminador de óxido debido a su suave acidez. Su acidez también se utiliza para tratar las picaduras causadas por Cubomedusae y, si se usa a tiempo, puede prevenir lesiones graves o incluso la muerte al desactivar las células urticantes de la medusa. También se puede utilizar como preparación para el tratamiento de la otitis externa con Vosol. El ácido acético también se utiliza como conservante en aerosol para inhibir el crecimiento de bacterias y hongos.